Mélanger soigneusement pour dissoudre le soluté. Dans la réaction 2, l`azote dans l`ammoniac perd un électron (parce qu`il partage l`électron avec le nouvel atome d`hydrogène), qui produit union ammonium chargé positivement. Le chlorure de sodium est un électrolyte fort qui se dissociera en ions de sodium et en ions chlore. Eau et solutions aqueuses: introduction à une théorie moléculaire. En principe, tous les types de liquides peuvent se comporter comme des solvants: les gaz nobles liquides, les métaux en fusion, les sels fondus, les réseaux covalents en fusion et les liquides moléculaires. Les propriétés d`une solution idéale peuvent être calculées par la combinaison linéaire des propriétés de ses composants. Dans certains cas, il est possible de préparer une vraie solution qui contient un excès de la quantité d`équilibre de soluté; Cette condition est appelée supersaturation. La polarité d`un solvant est couramment mesurée en fonction de sa constante diélectrique. Dans les équations suivantes, a est un solvant, B est soluté, et C est la concentration. Par exemple, l`eau bout à 100 ° c, ce qui signifie qu`à 100 ° c la pression de vapeur d`eau est égale à la pression atmosphérique permettant aux bulles d`eau gazeuse (vapeur) d`échapper à l`état liquide. Une fois le soluté dissous, ajouter le solvant restant pour faire la solution du volume désiré et mélanger soigneusement. La règle généra le est, “comme se dissout comme.

Le milieu qui dissout l`autre substance est appelé le solvant; la substance qui se dissout est appelée le soluté. Les molécules du soluté (ou des atomes ou des ions, selon la nature du soluté) sont continuellement en solution, mais puisque la solution est déjà saturée, un nombre égal de molécules du soluté laissent la solution et redéposent sur l`excès de soluté solide . Introduction à la chimie organique, 4e éd. Pour faire une solution à partir de solutés solides, calculez d`abord combien de moles de soluté sont dans les solutions souhaitées (en utilisant la molarité). Lorsqu`un liquide peut se dissoudre complètement dans un autre liquide, les deux liquides sont miscibles. Dans certains cas, la solubilité augmente avec une augmentation de la température, dans certains cas il diminue, et dans d`autres il y a très peu d`effet. Même si les matériaux de différentes phases peuvent se combiner pour former une solution, le résultat final existe toujours en une seule phase.